Las Partes de una Reacciones
Químicas:
Las Reacciones Químicas son
aquellos procesos químicos en los cuales dos o más sustancias (Reactivos o Reactantes), se transforman en otras
sustancias (Productos):
Reactivo 1 + Reactivo 2 + ... → Producto 1 +
Producto 2 + ...
FORMACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS: Gas, precipitado, coloración .....
FORMACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS: Gas, precipitado, coloración .....
Principales Reacciones Químicas:
Reacción Ácido-Base: también
llamada reacción de neutralización, es aquella que ocurre entre un ácido y una
base para dar lugar a una sal y agua:
HCl + NaOH ßà NaCl + H2O
H2SO4
+ 2 NaOH ßà Na2SO4
+ H2O
Reacción de Adición: uno o
varios átomos se unen a una molécula que posee un doble o triple enlace
destruyéndolo. Se dan principalmente en química orgánica:
CH2=CH2
+ HBr ßà CH3-CH2Br
CH2=CH2
+ H-H ßà CH3-CH3
Reacción en Cadena: en ella,
los productos de la reacción pueden producir reacciones adicionales
repitiéndose el ciclo indefinidamente.
Reacción de
Combinación: también llamada reacción de síntesis, es aquella en la que se
unen dos o más sustancias para formar otra cuyo resultado es la reagrupación de
los átomos iniciales (A + B → AB):
N2
+ 3 H2 ßà 2 NH3
Cl2
+H2 ßà 2 HCl
2
Na + Cl2 ßà 2 NaCl
SO3
+ H2O ßà H2SO4
Reacción de
Condensación: en química orgánica es aquella reacción en la que dos
moléculas se unen para dar un único producto más agua.
CH3COOH + CH3OH
ßà CH3COOCH3 + H2O
Reacción de
Descomposición: es la reacción contraria a la de combinación. Ocurre cuando a
partir de un compuesto se forman dos o más sustancias (AB → A + B):
2 H2O
ßà 2 H2
+ O2
H2CO3
ßà CO2
+ H2O
CaCO3
ßà CaO + CO2
...
Reacción de
Desplazamiento: un elemento de un compuesto es sustituido por otro que está
presente en la reacción (A + BC → B + AC):
2
NaI + Br2 ßà 2 NaBr + I2
Reacción de
Dismutación: también llamada reacción de desproporción, es aquella donde
un elemento es simultáneamente oxidado y reducido:
2
H2O2 ßà 2 H2O + O2
Reacción de Doble
Sustitución: se produce cuando dos compuestos intercambian elementos
produciéndose otros nuevos (AB + CD → CB + AD):
HCl
+ NaOH ßà NaCl + H2O
(neutralización ácido-base)
Reacción Elemental: es aquella
reacción que se produce en un único paso sin etapas intermedias o estados de
transición.
Reacción de
Eliminación: es el proceso contrario a la reacción de adición
CH3CH2CHBrCH3 + NaOH → CH3–CH=CH–CH3
CH3-CH2-CHOH-CH3 + H2SO4
→ CH3–CH=CH–CH3
R-CH2-CH2-X → R-CH=CH2 + H-X
Reacción Exorgónica: reacción
química donde la variación de la energía libre de Gibbs
Reacción Iónica: interacción
eléctrica de especies iónicas solvatadas o dispersos en el disolvente:
Ag+
+ Cl- ßà
AgCl
Reacción Limitante: es el paso
de una reacción que se produce más lentamente y que por lo tanto limita la
velocidad de la reacción global.
Reacción Orgánica: son las
reacciones de los compuestos orgánicos
Reacción Redox: reacción en
la que existe una transferencia electrónica entre los reactivos. También se
denomina reacción de oxidación-reducción
Ejemplos de Reacciones Redox:
Fe2O3
+ 3CO ßà 2 Fe + 3 CO2
Reducción: el Fe pasa
de un estado de oxidación de +3 a 0 por lo tanto se reduce
Oxidación: el C pasa
de +2 a +4 por lo tanto se oxida
