REACCIONES QUÍMICAS

Las Partes de una Reacciones Químicas:

Las Reacciones Químicas son aquellos procesos químicos en los cuales dos o más sustancias (Reactivos o Reactantes), se transforman en otras sustancias (Productos):

 Reactivo 1 + Reactivo 2 + ... → Producto 1 + Producto 2 + ...

FORMACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS: Gas, precipitado, coloración .....

Principales Reacciones Químicas:

Reacción Ácido-Base: también llamada reacción de neutralización, es aquella que ocurre entre un ácido y una base para dar lugar a una sal y agua:

HCl + NaOH ßà NaCl + H2O

H₂SO₄ + 2 NaOH ßà Na₂SO₄ + H2O

Reacción de Adición: uno o varios átomos se unen a una molécula que posee un doble o triple enlace destruyéndolo. Se dan principalmente en química orgánica:

CH₂=CH₂ + HBr ßà CH₃-CH₂Br

CH₂=CH₂ + H-H ßà CH₃-CH₃

Reacción en Cadena: en ella, los productos de la reacción pueden producir reacciones adicionales repitiéndose el ciclo indefinidamente.

Reacción de Combinación: también llamada reacción de síntesis, es aquella en la que se unen dos o más sustancias para formar otra cuyo resultado es la reagrupación de los átomos iniciales (A + B → AB):

N₂ + 3 H₂ ßà 2 NH₃

Cl₂ +H₂ ßà 2 HCl

2 Na + Cl₂ ßà 2 NaCl

SO₃ + H₂O ßà H₂SO₄

Reacción de Condensación: en química orgánica es aquella reacción en la que dos moléculas se unen para dar un único producto más agua.

CH₃COOH + CH₃OH ßà CH₃COOCH₃ + H₂O

Reacción de Descomposición: es la reacción contraria a la de combinación. Ocurre cuando a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias (AB → A + B):

2 H₂O ßà 2 H₂ + O₂

H₂CO₃ ßà CO₂ + H₂O

CaCO₃ ßà CaO + CO₂

...

Reacción de Desplazamiento: un elemento de un compuesto es sustituido por otro que está presente en la reacción (A + BC → B + AC): 

2 NaI + Br₂ ßà 2 NaBr + I₂

Reacción de Dismutación: también llamada reacción de desproporción, es aquella donde un elemento es simultáneamente oxidado y reducido:

2 H₂O₂  ßà 2 H₂O + O₂

Reacción de Doble Sustitución: se produce cuando dos compuestos intercambian elementos produciéndose otros nuevos (AB + CD → CB + AD):

HCl + NaOH ßà NaCl + H₂O (neutralización ácido-base)

Reacción Elemental: es aquella reacción que se produce en un único paso sin etapas intermedias o estados de transición.

Reacción de Eliminación: es el proceso contrario a la reacción de adición

CH₃CH₂CHBrCH₃ + NaOH → CH₃–CH=CH–CH₃

CH₃-CH₂-CHOH-CH₃ + H₂SO₄ → CH₃–CH=CH–CH₃

R-CH₂-CH₂-X → R-CH=CH₂ + H-X

Reacción Exorgónica: reacción química donde la variación de la energía libre de Gibbs

Reacción Iónica: interacción eléctrica de especies iónicas solvatadas o dispersos en el disolvente:

Ag⁺ + Cl^- ßà  AgCl

Reacción Limitante: es el paso de una reacción que se produce más lentamente y que por lo tanto limita la velocidad de la reacción global.

Reacción Orgánica: son las reacciones de los compuestos orgánicos

Reacción Redox: reacción en la que existe una transferencia electrónica entre los reactivos. También se denomina reacción de oxidación-reducción

Ejemplos de Reacciones Redox:

Fe₂O₃ + 3CO ßà 2 Fe + 3 CO₂

Reducción: el Fe pasa de un estado de oxidación de +3 a 0 por lo tanto se reduce

Oxidación: el C pasa de +2 a +4 por lo tanto se oxida